高二化学科目要点必学一是智学网为大伙收拾的，在学习的过程中，必然会遇见各种各样的问题，这时必须要记住，遇见问题解决问题，不可以拖拉，不然问题积累的多了，就懒得去解决了。要积极的去面对，也是要积极的去学习。

1.高二化学科目要点必学一 篇一

化学反应的反应热

反应热的定义：

当化学反应在肯定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，依据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

Q=-C

式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室常常测定中和反应的反应热。

2.高二化学科目要点必学一 篇二

1、组成元素、氨基酸的结构通式、氨基酸的类型取决于R基.

2、构成蛋白质的氨基酸类型20多种.

3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质：肽键的书写方法.

有几个氨基酸就叫几肽.

肽键的数目=失去的水=氨基酸数目-肽链条数

环状多肽肽键数=氨基酸数=失去的水

分之水平的相对计算：蛋白质的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸数-18

4、蛋白质类型多样性是什么原因：

氨基酸的类型、数目、排序与蛋白质的空间结构不同.核酸分为核糖核酸RNA和脱氧核糖酸DNA，核酸的基本单位是核苷酸，每条核苷酸是由一分子含氮碱基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由碱基，磷酸，核糖组成，DNA是由碱基，磷酸和脱氧核糖组成

3.高二化学科目要点必学一 篇三

铁

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不容易生锈，但生铁在潮湿的空气中易生锈。。

2、单质铁的化学性质：

①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4

②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

常温下铝、铁遇浓硫酸或_钝化。加热能反应但无氢气放出。

③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

④与水蒸气反应：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

4.高二化学科目要点必学一 篇四

铝Al

1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小、硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质

①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+3Cu2=2Al3+3Cu

注意：铝制餐具不可以用来长期存放酸性、碱性和咸的食品。

③铝与某些金属氧化物的反应叫做铝热反应

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。借助铝热反应焊接钢轨。

5.高二化学科目要点必学一 篇五

化学反应进行的方向

1、反应熵变与反应方向：

（1）熵：物质的一个状况函数，用来描述体系的混乱度，符号为S。

（2）体系趋向于有序转变为无序，致使体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。

（3）同一物质，在气态时熵值，液态时次之，固态时最小。即S（g）〉S（l）〉S（s）

2、反应方向判断依据

在温度、压强肯定的条件下，化学反应的判读依据为：

ΔH-TΔS〈0反应能自发进行

ΔH-TΔS=0反应达到平衡状况

ΔH-TΔS〉0反应不可以自发进行

注意：

（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不可以自发进行

6.高二化学科目要点必学一 篇六

化学反应速率

⑴概念：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵表示办法：单位时间内反应浓度的降低或生成物浓度的增加来表示

⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）

⑷影响原因：

①决定原因（内因）：反应物的性质（决定原因）

②条件原因（外因）：反应所处的条件

7.高二化学科目要点必学一 篇七

热化学方程式

书写化学方程式注意要素：

①热化学方程式需要标出能量变化。

②热化学方程式中需要标明反应物和生成物的聚集状况（g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

8.高二化学科目要点必学一 篇八

物质的分类

把一种物质分散在另一种物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?菜谱鞣稚⒅?,起容纳分散质用途的物质称作分散剂.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有些透明、较稳定能有Fe3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不可以没泥水

9.高二化学科目要点必学一 篇九

1、物质燃烧时的影响原因：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的'接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

2、影响物质溶解的原因：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。使用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

3、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

10.高二化学科目要点必学一 篇十

化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

2、容易见到的放热反应和吸热反应

容易见到的放热反应：

①所有些燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大部分化合反应。

容易见到的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

②铵盐和碱的反应如Ba2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。